Гидрокарбонаты в воде польза и вред

Жесткая вода не вредна организму, так как в ней содержатся минералы, которые нужны организму

Организм не приспособлен извлекать большое количество калия и магния, растворенных в воде. Если уровень жесткости слишком высокий, повышается риск развития мочекаменной болезни, о чем, многие наверняка слышали. Но, этим опасность такой воды не ограничивается. Регулярное ее употребление снижает способность организма всасывать ценные вещества.

Соединяясь с белками, которые мы получаем из пищи, соли кальция и магния оседают на стенках желудка и кишечника, в результате чего ухудшают перистальтику, нарушают работу ферментов и в целом губительно действуют на организм. Также излишняя жесткость негативно сказывается на состоянии кожный покров, вызывая ускорение процессов старения. Поэтому по санитарным нормам уровень жесткости питьевой воды не должен превышать 7 °Ж, однако в некоторых регионах России этот показатель достигает 10 °Ж.

Очистка вод от сульфатов

Удаление в быту

Вода с избытком сульфатов кроме неприятных вкусовых ощущений и расстройства кишечника, способна вывести из строя бытовую технику.

Удалить сульфаты из воды народными средствами не получится. Лучше всего установить в квартире или коттедже фильтр с системой обратного осмоса. Вода с растворенными в ней солями под давлением проходит через полупроницаемую мембрану фильтра, на которой оседают минеральные соли, бактерии и тяжелые металлы, а очищенная вода беспрепятственно проходит дальше. Фильтр обратного осмоса позволяет очистить воду на 98%, снизив жесткость и устранив риск для здоровья и бытовых приборов.

Предприятия водоподготовки

Очистка больших объемов загрязненной сульфатами воды осуществляется на производствах тремя основными способами:

1. Реагентным способом, основанным на осаждении сульфатов в виде нерастворимого осадка сульфата кальция и последующего удаления его из воды. Для этих целей применяют:

• известь СаО;
• хлорная известь 3Ca(OH)₂ 2Cl₂;
• строительная комовая известь («пушонка») Ca (OH)₂.

Сточную воду обрабатывают известковым молоком в присутствии коагулянта и флокулянта. При взаимодействии оксида кальция CaO с водой образуется гидроксид кальция Ca(OH)₂, осаждающий сульфаты из сточной воды.

Коагулянт повышает эффективность сорбции сульфатов на хлопьевидном осадке. Добавление флокулянта сокращает дозу коагулирующего реагента, повышает плотность образующихся хлопьев и, в конечном итоге, облегчает отделение плотного осадка от остальной воды в момент фильтрации.

1. Методом ионного обмена на фильтрах-умягчителях колонного типа, где в качестве ионообменной смолы используются сильноосновные или слабоосновные аниониты. Аниониты способны обменивать сульфат на гидроксид ионы или хлорид ионы. Регенерируют ионообменные смолы раствором гидроксида натрия или хлорида натрия.
2. Методом обратного осмоса, когда вода проходит через многослойную синтетическую мембрану, способную задерживать до 98% минеральных солей, в том числе и сульфаты. Примеси затем отводятся в дренаж, а пермеат (очищенная вода) направляется потребителю.

Сульфаты, присутствующие в питьевой воде в допустимых СанПиН концентрациях, для человека не опасны. Увеличение содержания сульфат-ионов в воде ухудшает качество жизни, со временем выводит из строя бытовую технику и водопроводные коммуникации

Поэтому так важно точно знать концентрацию сульфатов в воде и при малейшем подозрении на превышение санитарных и технических нормативов делать анализ этого параметра в аккредитованной лаборатории

Общая характеристика

Эта минеральная вода так называется потому, что в ней преобладают сульфаты – их больше 25%. Это сернокислые соли разных металлов. Остальные анионы тоже есть, но в меньшем количестве – около 10%. Такая минералка относится к лечебным, так как сульфатов в ней от 2 г/л.

Добывают сульфатные воды с глубины. Обычно их обнаруживают там, где залежи:

• ангидрита,
• гипса,
• тенардита,
• хальканита.

Дождевая вода, проходя через них, накапливает минералы, очищается, приобретая целебные качества. Сульфаты влияют на работу кишечника, понижают кислотность желудка и ускоряют выработку желчи.

Внимание! Сульфатная минеральная вода обладает желчегонным действием, поэтому применяют ее по назначению врача с лечебной целью.

Важную роль при этом играют пять основных признаков:

• Газовый состав – это наличие в воде газов, таких как углекислый газ, азот или сероводород, а также специфических примесей – таких как йод, бром или железо. Как правило, определить наличие этих компонентов в воде может даже неподготовленный человек – по характерному запаху и внешнему виду.
• Ионный состав – содержание в воде ионов химических элементов, таких как натрий, калий, магний, и т.д. Ионный состав невозможно определить визуально или по запаху, сделать это можно только химическим путем.
• Степень минерализации – то есть количество этих ионов в водном растворе: чем их больше, тем выше его минерализация.
• Температура – если она выше 40°С, то вода считается термальной.
• Степень кислотности – то есть уровень pH: чем он выше, тем более щелочным является водный раствор.

Минеральные источники и их виды: классификация по газовому составу

• Углекислые – содержат пузырьки углекислого газа (как кисловодский Нарзан или грузинский Боржоми).
• Сульфидные или сероводородные – содержат газ сероводород (как в Сочи и Пятигорске).
• Азотные – образуются в местах повышенной сейсмической активности, в результате попадания дождевой воды в трещины земли (например, на Камчатке).
• Радиоактивные или радоновые – содержат радиоактивный газ радон, который образуется в горных породах, богатых рудами (в Пятигорске).
• Йодо-бромные – содержат йод и бром (оставшиеся от древнего моря), встречаются на Европейской части России, в том числе в Московской области.
• Железистые — содержат железо, в России встречаются только в Карелии, на курорте Марциальные воды.

• Натриевые
• Кальциевые
• Магниевые
• Смешанные

НатрийМагнийКальций

Классы минеральных источников по ионному составу

• Хлоридные (натриевые, магниевые или кальциевые)
• Сульфатные (натриевые, магниевые или кальциевые)
• Гидрокарбонатные (также натриевые, магниевые или кальциевые).

Что такое степень минерализации?

• Слабоминерализованные (степень минерализации – от 1 до 2 г/л)
• Малой минерализации (от 2 до 5 г/л)
• Средней минерализации (от 5 до 15 г/л)
• Высокой минерализации (от 15 до 35 г/л)

«Живая» и «мертвая»: что показывает уровень pH?

Кислая вода обладает бактерицидными свойствами: ею можно умываться, промывать раны, полоскать нос и горло

При употреблении внутрь, она повышает кислотность желудка, что может быть важно при некоторых заболеваниях. В России наиболее известной кислой «минералкой» является кисловодский Нарзан с показателем pH = 6,2 (не зря Кисловодск назвали Кисловодском)

Щелочная вода способствует укреплению иммунитета, активизирует обменные процессы в организме, нормализует работу желудочно-кишечного тракта и способствует очищению легких. Пример популярной щелочной «минералки» — Ессентуки-4 и Ессентуки-17. А один из самых высоких показателей pH (около 8,5) имеет грузинский Боржоми.

Некоторые любят погорячее

• Холодные (до 20°С)
• Теплые (от 20 до 36 °С)
• Термальные (от 37 до 42 °С)
• Высокотермальные (более 42 °С).

Текст: Екатерина Маслова.

Как повысить?

Чтобы повысить объем карбонатов, пользуются подручными материалами или готовыми химическими компонентами. Метод применяют, когда показатель достиг критического минимума.

Народные методы

Используют несколько простых способов, для которых не понадобится покупать дополнительные ингредиенты:

1. Постепенное разведение с более жесткой водой. Например, подойдет вода из-под крана, обладающая большим количеством солей.
2. Кипячение. Воду из-под крана наливают в емкость, доводят до кипения. Верхнюю часть выливают в раковину, оставшуюся снизу воду, понемногу добавляют в аквариум.
3. Использование декора. На дно аквариума кладут ракушки, замки, башни, грунт, обладающие большим количеством минеральных компонентов.
4. Пищевая сода. Разводят раствор из 0,5 ч. л. соды и 25 л воды. Если влить полный объем в аквариум, количество карбонатов увеличивается на 2 градуса.

Такие методы подойдут для домашнего использования. Если немного ошибиться в расчетах, обитатели аквариума не пострадают.

Увеличить химкомпонентами

Для людей, которые разводят в рыбу на продажу, важно поддержание оптимальных параметров воды. Применяют химические компоненты, покупаемые в специализированных магазинах:

Пользователю нужно с точностью знать, насколько увеличить показатель, чтобы не привести к нарушению условий.

Взаимодействие морской воды с кислородом и углекислым газом

Кислород и углекислый газ играют важнейшую роль в создании условий для обеспечения жизнедеятельности морских организмов. Поэтому, необходимо рассмотреть вопросы взаимодействия этих двух газов с морской водой.

В воздухе содержится 21 процент кислорода и 0,03-0,04 процента углекислого газа. Т.е. по содержанию в воздухе кислород превышает углекислый газ более чем в 500 раз. Но растворяется в воде углекислый газа в 30-40 раз лучше, чем кислород. Поэтому в воде их концентрации сближаются. И тот и другой газ проникают сквозь поверхность воды в прямом и обратном направлении в зависимости от того перенасыщен раствор углекислым газом или кислородом. Надо учитывать, что с повышением температуры растворимость газов в воде уменьшается. Необходимо отметить, что активную роль в процессах газового обмена играют живые организмы. Животные, а также растения в темной фазе поглощают кислород, выделяя при этом углекислый газ. Выделение кислорода и поглощение углекислого газа осуществляется растениями в светлое время в результате фотосинтеза.

Кислород и углекислый газ взаимодействуют с водой по-разному. Так, кислород находится в воде в виде растворенных молекул, которые неактивно взаимодействуют с водой. А вот, углекислый газ ведет себя более активно. При растворении углекислого газа, благодаря присоединению молекулы воды происходит образование угольной кислоты Н₂СО₃, которая в свою очередь диссоциирует на катионы водорода, анионы гидрокарбоната НСО3-, анионы карбоната СО32-. Между углекислым газом, угольной кислотой, гидрокарбонат ионом и карбонат ионом устанавливается равновесие.

Классификация

Прежде, чем отправиться в магазин, надо ознакомиться с разнообразием щелочных вод и разобраться в их отличиях.

1. По температуре: от очень холодной (ниже 4C) до высокотермальной (выше 42C).
2. По назначению:

Среди всех вод 2 вида, выпускаемых в бутылках, гидрокарбонатные составляют приблизительно 30%. Они содержат много кислых солей угольной кислоты, до 15% хлоридов в виде поваренной соли.

По составу: гидрокарбонатно-натриевая(имеет содовый привкус) или со смешанным составом.

По показателю вместимости солей и назначению применения двууглекислые воды делят на:

1. Слабощелочные: минерализация до 3 г/л. Разрешена к употреблению всем.
2. Щелочные: минерализация 3-10 г/л. Рекомендуется непродолжительный курс приема.
3. Сильнощелочные: минерализация 10-35 г/л. Принимаются только по рекомендации врача.

Обратите внимание! Важно учитывать, что при разных диагнозах дозировка, время применения и вид используемой воды различается

Влияние жесткой воды на здоровье человека

Человек на 70-80% состоит из воды, которая является основным растворителем. С помощью нее в организме переносятся кислород, ферменты, гормоны, соли. В связи с этим особенно важным становится химический состав воды: чем больше в ней посторонних примесей, тем хуже она растворяет полезные вещества.

Абсолютно чистая вода в природе не встречается. Соприкасаясь с другими макро- и микроэлементами, она обогащается различными минералами, в частности, солями кальция и магния. Именно их содержанием обусловлено такое свойство, как жесткость: чем больше в воде солей кальция и магния, тем она жестче.

В нашей стране жесткость воды выражается в миллиграммах-эквивалентах на литр (мг-экв/л). Очень мягкая вода – до 1,5 мг-экв/л, мягкая – от 1,5 до 4 мг-экв/л, вода средней жесткости – от 4 до 8 мг-экв/л, жесткая – от 8 до 12 мг-экв/л и очень жесткая – более 12 мг-экв/л. Допустимый предел жесткости воды для централизованного водоснабжения – 7 мг-экв/л.

Доказано, что жесткая вода негативно влияет на организм. При взаимодействии с мылом образуются «мыльные шлаки», которые не смываются с кожи, разрушают естественную жировую пленку, защищающую от старения и неблагоприятных климатических факторов, забивают поры, образуют на волосах микроскопическую корку, тем самым вызывая сыпь, зуд, сухость, перхоть, шелушение. Кожа не только преждевременно стареет, но и становится чувствительной к раздражениям и расположенной к аллергическим реакциям.

Высокая жесткость ухудшает органолептические свойства питьевой воды, придавая ей горьковатый вкус и оказывая отрицательное действие на органы пищеварения. Соли кальция и магния, соединяясь с животными белками, которые мы получаем из еды, оседают на стенках пищевода, желудка, кишечника, осложняют их перистальтику (сокращение), вызывают дисбактериоз, нарушают работу ферментов и в конечном итоге отравляют организм. Постоянное употребление воды с повышенной жесткостью приводит к снижению моторики желудка и накоплению солей в организме.

От воды, переполненной ионами кальция и магния, чрезмерно страдает сердечно-сосудистая система. Продолжительное использование жесткой воды чревато возникновением заболеваний суставов (артритов, полиартритов), образованием камней в почках и желчных путях.

Кроме того, что жесткая вода отрицательно влияет на здоровье, еще приносит много неприятностей в быту. Она нежелательная для мытья посуды и стирки – посуда тускнеет, а ткани быстро изнашиваются. Огромный вред наносится бытовой технике: бойлерам, стиральным и посудомоечным машинам, электрочайникам и кофеваркам. Соли кальция и магния, осаждаясь на нагревательных элементах, образуют твердые известковые отложения (накипь) и довольно скоро выводят оборудование из строя.

Следы жесткой воды видны невооруженным глазом: появляется белый налет на трубах, сантехнике, в системе отопления, бытовой технике, увеличивается расход моющих средств, «сворачивается» мыло при мытье и стирке, образуются пенообразные шлаки на коже и поверхностях.

Питьевая вода на отдельных территориях Республики Марий Эл отличается природным повышенным содержанием жесткости. Нестандартные пробы по показателю общей жесткости обнаруживаются санитарными врачами в рамках социально-гигиенического мониторинга, в ходе контрольно-надзорных мероприятий и рассмотрения обращений граждан.

Проводить очистку воды перед подачей населению должны соответствующие ресурсоснабжающие организации.

С жалобами на ненадлежащее качество питьевой воды можно обращаться в Управление Роспотребнадзора по Республике Марий Эл.

ионы — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Гидрокарбонат-ионы

Гидрокарбонат-ионы в эритроцитах замещаются далее на ионы а из плазмы, сами переходят в плазму и переносятся ею к легким.
 

Гидрокарбонат-ионы НСОд морских вод в значительной мере превращаются в карбонаты раковин моллюсков, скелеты кораллов и других морских организмов. Со временем осевшие на морском дне карбонаты образуют горные породы. Не подвергшиеся деструкции остатки наземной растительности образуют торф, который в ходе сложных геохимических процессов превращается в бурый уголь, затем в каменный уголь или нефть. Медленные процессы образования карбонатов и каустобиолитов выводят углеродсодержащие вещества из быстрого обмена с атмосферой и гидросферой, составляя приблизительно 2 % этого обмена. Но медленные геологические процессы снова вовлекают этот углерод в круговорот.
 

При этом в реакцию вступают гидрокарбонат-ионы, как содержавшиеся в воде, так и образовавшиеся в первой стадии титрования из карбонат-ионов. В конечной точке титрования рН воды станет равным примерно 4, поэтому индикатором служит метиловый желтый или метиловый оранжевый.
 

В первой точке эквивалентности образуются гидрокарбонат-ионы, расчет проводят аналогично расчету для случая титрования многоосновных кислот.
 

Качественной реакцией на карбонат-ионы СО3 и гидрокарбонат-ионы НСОз являются их взаимодействие с более сильными кислотами; при этом выделяется углекислый газ с характерным шипением.
 

Таким образом, в воде одновременно присутствуют гидрокарбонат-ионы, карбонат-ионы и свободная углекислота.
 

Вследствие наличия в воде буферной системы ( гидрокарбонат-ионы и углекислота) с рН, близким к 7, рН воды при гидролизе коагулянтов практически не изменяется.
 

Вследствие наличия в воде буферной системы ( гидрокарбонат-ионы и углекислота) с prL близким к 7, рН воды при гидролизе коагулянтов практически не изменяется.
 

Анионами растворимых солей Са2 и Mg2 могут быть гидрокарбонат-ионы НСО3 -, сульфат-ионы SO42 — и реже хлорид-ионы СГ. Различают временную ( карбонатную) жесткость воды, обусловленную наличием в воде гидрокарбонатов кальция Са ( НСО3) 2 и магния Mg ( HCO3) 2, и постоянную жесткость воды, обусловленную наличием в воде сульфатов кальция и магния CaSO4, MgSO4, хлоридов кальция и магния СаС12, MgCl2 и других солей.
 

Деление углекислоты на связанную и полусвязанную основано на том, что гидрокарбонат-ионы при кипячении воды.
 

Качественной реакцией на к а р б о н а т — ионы СО — и гидрокарбонат-ионы НСОз является их взаимодействие с более сильными кислотами; при этом с характерным шипением выделяется: диоксид углерода.
 

Присутствующие в почве гуминовые кислоты ( условно обозначенные как катионы оксония) связываются в безопасные и мало подверженные протолизу гидрокарбонат-ионы. При этом не создается вредного избытка щелочей ( перещелачивания почвы), что препятствует усвоению растениями фосфатных удобрений, в большинстве своем плохо растворимых в воде.
 

Химическая экология природных вод. Химический состав и классификация природных вод. Макрокомпоненты: хлорид -, сульфат -, карбонат — и гидрокарбонат-ионы, катионы натрия, калия, магния, кальция.
 

Следовательно, в растворе карбоната-аммония вместе с карбонат-ионами СОз, образующими с катионами второй группы нерастворимые в воде карбонаты, содержатся гидрокарбонат-ионы НСОз и анионы карбаминовой кислоты Nh3COO, которые не осаждают катионов второй группы.
 

Страницы:  

   1

   2

Польза и вред сульфатов

В зависимости от преобладания в сульфатной воде того или иного компонента выделяют воды:

• глауберовые (с содержанием десятиводного кристаллогидрата сульфата натрия Na₂SO₄10H₂O);
• магнезиальные (присутствует сульфат магния MgSO₄);
• гипсовые (с содержанием CaSO₄2H₂O).

Влияние на организм человека

Особенность сульфатных вод проявляется в их выраженном воздействии на пищеварительную систему. Употребление минеральной воды с преобладанием сульфатов (более 25%) способствует:

• оттоку желчи из желчного пузыря;
• стимуляции перистальтики кишечника;
• лечению метеоризма;
• выработке желчи клетками печени;
• выведению из организма продуктов воспаления, слизи, микробов;
• ускорению обменных процессов;
• переходу пищи из желудка и усвоение в кишечнике.

Избыточное количество сульфатов (более 500 мг/дм3) придает питьевой воде горький вкус, а в концентрации 1-2 г на литр сульфатная вода оказывает слабительное действие. Отмечен эффект тормозящего влияния сульфатов на реакцию утоления жажды (Егорова, 2002), в конечном итоге приводящий к увеличению нагрузки не на почки, а на кишечник.

Человеческий организм со временем адаптируется и к более высоким концентрациям солей, но допустимое содержание сульфатов по нормативам не должно превышать 500 мг/дм3, находясь в диапазоне 100-150 мг/дм3.

Водопроводы и стоковые коммуникации

Присутствие ионов Cl—, Br—, SO₂-4 и NO₃ увеличивает электрическую проводимость воды и, как следствие, понижает сопротивление коррозионному току. Даже минимальное (менее 1 мг/дм3) присутствие сульфатов в воде способно спровоцировать разрушение металлических труб, влияя на коррозионные процессы следующим образом:

• непосредственно — чем выше концентрация солей, тем ниже удельное сопротивление воды;
• косвенно — через деятельность сульфатвосстанавливающих бактерий, принимающих участие в биологической коррозии.

С кальцием сульфаты образуют прочную накипь. С повышением температуры воды растворимость сульфата кальция снижается, соль выделяется из воды, оседая на поверхностях труб и нагревательных элементах. Незначительные отложения состоят преимущественно из двуводного гидрата CaSO₄ 2H₂O (гипса), но утолщение накипи приводит к нагреванию прилегающего к металлу слоя. При 100 °С гипс превращается в полуводный гидрат

CaSO₄ 1/2H₂O, снять который крайне затруднительно даже промыванием системы кислотой.

Круговорот сульфатов в природе

Основным резервом сульфатов, вовлекаемых в природный круговорот, в настоящее время выступает самородная сера и сульфатсодержащие минералы. Осадочные породы, особенно органические сланцы, дают большие количества сульфатов путем окисления минералов с одинаковой химической формулой FeS₂ —лучистого колчедана (марказита) и пирита.

В почвенных слоях постоянно идет окислительно-восстановительный обмен серой между сульфидами серы, находящимися в бескислородных условиях в толще почвы, и доступными сульфатами вблизи поверхности. Сульфид окисляется до сульфата в присутствии воздуха, а сульфат восстанавливается до сульфида в анаэробных условиях.

В морях в результате деятельности бактерий происходит восстановление глубоководных сульфатных отложений. Образовавшийся при этом сероводород мигрирует к поверхности воды, где окисляется кислородом атмосферного воздуха до сульфат-иона.

Значительное количество сероводорода остается в подземных водах. Если в воде присутствует железо, образовавшийся FeS способен выпасть в осадок, в результате чего из воды удаляются как ионы железа, так и сульфиды.

В почве за восстановление сульфатов отвечают почвенные бактерии, в этом случае большие количества сероводорода поступают непосредственно в атмосферу.

Сульфат-ион — основная форма серы, доступная организмам-автотрофам. Сульфаты поглощаются живыми существами, благодаря метаболизму которых восстанавливаются и входят в состав белков. При гниении отмерших организмов сера возвращается в круговорот.

Польза и вред

Магниевая вода помогает справиться с целым спектром заболеваний. Эффективна и для профилактики патологий, поддержания общего состояния организма.

Полезные свойства воды с магнием:

1. Укрепляет костные ткани, участвует в формировании зубов.
2. Нормализует работу сердечно-сосудистой системы, предупреждает образование тромбов.
3. Восстанавливает обменные процессы.
4. Укрепляет нервную систему, снимает напряжение, раздражительность, повышенную возбудимость.
5. Способствует регенерации клеток, предупреждает ранее старение, возникновение возрастных заболеваний.
6. Улучшает работу пищеварительной системы, эффективна при запорах, язвенных болезнях.

Противопоказания:

• острая почечная недостаточность;
• желчнокаменная болезнь, требующая проведения операции;
• онкология;
• диарея;
• язвенная болезнь двенадцатиперстной кишки, желудка, сопровождающиеся кровотечением.

Правила употребления:

1. Оптимальную температуру воды указывает производитель, зависит от степени минерализации, зачастую рекомендуется вода комнатной температуры или 35-40°.
2. Пить небольшими глотками, вода с магнием не предназначена для утоления жажды, обладает терапевтическим действием.
3. Дозировка, схема и длительность курса назначается врачом индивидуально в зависимости от показаний пациента.

Химические свойства

Гидрокарбонат натрия — кислая натриевая соль угольной кислоты. Проявляет все свойства соли сильного основания и слабой кислоты. В водных растворах имеет слабощелочную реакцию. В широком диапазоне концентраций в водном растворе pH раствора изменяется незначительно, на этом основано применение раствора вещества в качестве буферного раствора.

Реакция с кислотами

Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами с образованием соответствующей кислоте соли, например, хлорида натрия, сульфата натрия и угольной кислоты, которая в процессе реакции распадается на углекислый газ и воду, при этом углекислый газ выделяется из раствора в виде пузырьков:

 NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂CO₃

 H₂CO₃ → H₂O + CO₂↑

 2NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂↑

В быту обычно применяется реакция «гашения соды» уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия или гашение лимонной кислотой с образование цитрата натрия, реакция с уксусной кислотой:

 NaHCO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O + CO₂↑

Безопасность

Вещество нетоксично, пожаро- и взрывобезопасно.

Имеет солоноватый, мыльный вкус. При попадании пыли вещества на слизистые оболочки глаз и носа вызывает лёгкое раздражение. При частой работе в атмосфере, загрязнённой пылью двууглекислого натрия, может возникнуть раздражение верхних дыхательных путей. Предельно допустимая концентрация пыли бикарбоната натрия в воздухе производственных помещений 5 мг/м3.

• ГОСТ 2156-76. Натрий двууглекислый. Технические условия (с Изменениями № 1, 2, 3, 4).
• ГОСТ 32802-2014. Добавки пищевые. Натрия карбонаты E500. Общие технические условия.

От каких болезней помогает избавиться?

Если заболевание достаточно серьезное, одной водой вылечиться не удастся. Но при комплексной терапии, минералка дает положительные результаты и ускоряет выздоровление.

Ощелачивающие воды принимают при следующих болезнях:

• гастрит;
• панкреатит;
• язва желудка или 12-перстной кишки;
• болезни пищевода, кишечника, печени, моче- и желчевыводящих путей;
• нарушения обмена веществ.

Длительность, время приема и суточную норму указывает врач после осмотра, опроса пациента, тщательных исследований и постановки диагноза.

Осторожно! Во время обострения заболеваний ЖКТ следует временно отказаться от приема лечебной воды

Мягкая вода не имеет кальция и магния, поэтому ее употребление приводит к проблемам со здоровьем

На самом деле вода далеко не главный, и тем более не основной источник кальция и магния. Даже если она жесткая, чтобы восполнять суточную норму этих элементов, придется ежедневно выпивать более 30 литров воды, что, конечно же, нереально. Поэтому необходимые организму микроэлементы следует получать из продуктов. К примеру, в 100 граммах голландского сыра содержится суточная доза кальция.

Магний также можно получить из продуктов, к примеру, 63% суточной его дозы содержится в 100 граммах кедровых орехов. К тому же, как утверждают медики, недостаток магния — крайне редкое явление. Оно встречается только при чрезмерном употреблении алкоголя или приеме определенных препаратов. Здоровым же людям о недостатке магния волноваться не стоит, какую бы воду они не потребляли. Таким образом, здоровое сбалансированное питание, о котором, к слову, тоже существует много мифов, гораздо важнее, чем наличие микроэлементов и минералов в воде.

Жесткая вода оставляет налет не только на поверхности крана, но и внутри организма

1.4. Определение химической формулы вещества

Если мы знаем химическую формулу вещества, то
достаточно просто рассчитать относительные
массы каждого элемента в нем.

По-видимому, можно выделить два основных типа
расчетных задач на основе формул химических
веществ. Во-первых, зная атомные массы каждого
элемента, можно вычислить их суммарную массу,
приходящуюся на моль вещества, и определить
процентное содержание каждого элемента.
Во-вторых, можно решить обратную задачу: найти
химическую формулу по заданному процентному
содержанию элементов в веществе (на основании
данных химического анализа)

Рассмотрим несколько примеров.

Пример 1. Рассчитайте массовые доли в
процентах каждого элемента в фосфорной кислоте.Решение. Зная относительные атомные массы
каждого элемента, вычислим их сумму для Н₃РО₄:

М_r(Н₃Р0₄) = 3A_r(Н) + A_r(Р)
+ 4A_r(0) =  3.1 + 31 + 16.4 = 98. Тогда,
например, содержание водорода равно

Пример 2. Железо образует с кислородом три
оксида. Один из них содержит 77,8% железа, другой —
70,0 и третий — 72,4%. Определите формулы оксидов.

Решение. Запишем формулу оксида железа в
общем случае: Fe_xO_y. Найдем отношение х
: у и, приводя к целочисленному отношению,
определим формулы оксидов.

Задачи

1. Экспериментально найдено, что
некоторое вещество, имеющее молярную массу 116
г/моль, содержит 23±2% азота. Требуется уточнить
процентное содержание азота.

2. Химический анализ соединения азота
с водородом, имеющего относительную
молекулярную массу 32, показал, что массовая доля
азота в соединении равна 66%. Докажите, что
результаты анализа неверны.

3. Определить формулу вещества,
содержащего 1,22 массов. части калия, 1,11 массов.
части хлора и 2,00 массов. части кислорода.
Существуют ли еще вещества того же качественного
состава? Что вы можете сказать (на языке формул)
об их количественном составе?

4. Хлорид некоторого металла содержит
74,7% хлора; определите неизвестный металл.

5. Соль, содержащая некоторый элемент X,
имеет следующее массовое соотношение элементов
X : Н : N : О = 12 : 5 : 14 : 48. Какова формула этой соли?

6. В середине XIX в. урану приписывали
следующие значения атомной массы: 240 (Менделеев),
180 (Армстронг), 120 (Берцелиус). Эти значения
получены по результатам химического анализа
урановой смолки (одного из оксидов урана),
который показал, что она содержит 84,8% урана и 15,2%
кислорода. Какую формулу приписывали этому
оксиду Менделеев, Армстронг и Берцелиус?

7. Некоторые квасцы (кристаллогидраты
состава А1+Б3+(SО₄)₂.12Н₂О)
содержат 51,76% кислорода и 4,53% водорода. Определите
формулу квасцов.

8. Соединение содержит водород
(массовая доля- 6,33%), углерод (массовая доля -15,19%),
кислород (массовая доля — 60,76%) и еще один элемент,
число атомов которого в молекуле равно числу
атомов углерода. Определите, что это за
соединение, к какому классу оно относится и как
ведет себя при нагревании.

Решения

1. 23% азота составляют 

В состав вещества может входить только целое
число атомов азота (относительная масса 14).
Значит, величина массы азота в одном моле
вещества должна быть кратна 14. Таким образом, в 116
г вещества должно содержаться 14n (г) азота (14, 28, 42,
56 и т. д.). Наиболее близко к 26,7 число (кратное 14) 28.
Массовая доля азота в веществе равна

2. Если химический анализ проведен
верно, то молекула данного соединения азота с
водородом должна содержать

Число атомов в молекуле не может быть дробным,
поэтому анализ проведен неверно.

3. Для нахождения количественного
состава разделим массовые части элементов на их
относительные атомные массы

т. е. формула искомого вещества КС1О₄
(перхлорат калия).

Эти же элементы содержатся в гипохлорите калия
КСlO, хлорите калия КС1О₂, хлорате калия КСlO₃.

Титан или магний.

4. Формула хлорида в общем виде МеСl_n
, где n — целое; тогда

5. Пусть формула соли H_aN_bO_cX_d.
Тогда можно записать соотношение

где A_r(Х)-относительная атомная масса
неизвестного элемента.

Пусть атомная масса  неизвестного элемента А_r(Х),
тогда 17,72/A_r = 15,19/12 (так как по условию число
атомов неизвестного элемента равно числу атомов
углерода), отсюда А_r(Х) = 14 — азот.
Простейшая формула вещества NН₅СО₃,
или гидрокарбонат аммония NH₄HCO₃,
относящийся к классу кислых солей и
разлагающийся при нагревании по уравнению

NH₄НСО₃ = NH₃ + СО₂ + Н₂О
(см. задачу 5).

Похожие записи:

Выбираем сварочный аппарат для дачи: недорогой, но производительный Баня с электрокаменкой: строительство, отзывы, особенности Кто построил московский кремль Как правильно выбрать и установить фильтр аквафор морион Как сделать вибростол для тротуарной плитки своими руками Меловые маркеры: чем отличаются, как пользоваться и для чего нужны