Разница между электролитами и неэлектролитами

Электролиты

Электролиты распадаются в растворе или расплаве на ионы, и именно наличие ионов способствует прохождению электрического тока. Процесс этот — распада на ионы — называют диссоциацией, а теория, описывающая данные процессы — теорией электролитической диссоциации. В растворе распад на ионы происходит по причине разрыва связей вещества, что является результатом взаимодействия с молекулами воды (то есть происходит гидратация электролита).

Ионы (атомы или их группы, обладающие отрицательным или положительным зарядом) под действием электрического тока начинают двигаться по направлению к одному из электродов, что и обуславливает электропроводимость.

Молекула электролита, способная диссоциировать на большее, чем два, количество ионов, будет диссоциировать постадийно. Примером может служить диссоциация многоосновной кислоты.

Подробнее познакомиться с теорией электролитической диссоциацией вы сможете, посмотрев это видео.

https://youtube.com/watch?v=MeGqvurtdvI

Сухозаряженный аккумулятор: ввод в эксплуатацию

Сухозаряженные аккумуляторы нельзя установить на транспортное средство сразу после покупки. Этот фактор зачастую заставляет автовладельцев сделать выбор в пользу привычных батарей. Однако начало эксплуатации сухозаряженного аккумулятора не столь проблематично, как кажется. Перед выполнением работ необходимо подготовить все инструменты: электролит, ареометр, вольтметр и зарядное устройство.

Что заливать в сухой аккумулятор

Перед установкой сухозаряженного аккумулятора в него надо залить электролит плотностью 1,27-1,28 г/см куб. Можно приобрести готовый раствор или смешать его самостоятельно.

Как заправить сухозаряженный аккумулятор

Заправлять эту батарею рекомендуется при комнатной температуре и в соответствии со строгим соблюдением последовательности:

Разгерметизируйте АКБ. В зависимости от конструкции надо вынуть специальные прокладки под пробками, боковые заглушки на крышке батареи или приливы на пробках

Обратите внимание: на некоторых источниках питания предварительно рекомендуется прорезать крышки, чтобы вышли пары.
Залейте в сухозаряженный аккумулятор электролит до требуемого уровня. Если есть метки, ориентируйтесь на них

В случае их отсутствия определите уровень самостоятельно — раствор должен закрывать пластины на 2 сантиметра.
Оставьте автомобильный аккумулятор на некоторое время (2—3 часа). Оно необходимо для того, чтобы началась химическая реакция между свинцовыми пластинами и электролитом. Внимание! Уровень кислотного раствора может несколько уменьшиться. В таком случае его необходимо долить.
Измерьте плотность электролита с помощью ареометра. Показатели не должны быть ниже 1,27 г/см куб. Более низкая концентрация кислоты требует подзарядки аккумулятора до указанного значения.
Проверьте напряжение вольтметром. Полная зарядка батареи будет при 12,7 вольтах.

Таблица 1. Показания плотности электролита и напряжения батареи в зависимости от степени её заряженности.

Ниже представлены примерный объём электролита для разных аккумуляторных батарей разной емкости.

Когда вы теряете полезные минералы

Причины потери электролитов в организме можно разделить на естественные и патологические. Приведу самые частые причины.

Скудный рацион

Если вы кушаете мало овощей, фруктов, зелени и орехов, то будете постоянно сталкиваться с дефицитом электролитов. Такие популярные виды еды, как хлебобулочные изделия, сладости и полуфабрикаты, практически не содержат минералы.

Занятия спортом, тяжёлый физический труд, жара

Чтобы понизить температуру тела, организм интенсивно выделяет пот. Вместе с жидкостью обычно уходят натрий и калий. Поэтому спортивные напитки так популярны среди тех, кто ходит в тренажёрный зал или занимается бегом.

Недостаток жидкости

Как я уже писала выше, минералы становятся электролитами в организме только в водном растворе. Если влаги мало, они только засоряют внутренние органы, особенно почки.

Приём лекарств

Процесс усвоения минералов могут нарушать следующие препараты: диуретики, НПВС, антибиотики. После прекращения курса приёма баланс электролитов в организме восстанавливается.

Совет: пейте 1,5–2 литра воды в сутки и не забывайте про овощи и фрукты. Не увлекайтесь слабительными и мочегонными препаратами.

Патологические причины нехватки электролитов – это острые и хронические болезни. Так, при пищевом отравлении возникает рвота и диарея. Вместе с жидкостью уходят минеральные вещества, что только усугубляет проблему. Поэтому врачи для восстановления баланса электролитов в организме после отравления рекомендуют принять солевой препарат, например, «Регидрон».

Часто к неправильному усвоению микро и макроэлементов приводят следующие болезни:

  • желудка (гастрит, язва);
  • почек;
  • эндокринной системы (особенно патологии щитовидной железы – тиреоидит, гипотиреоз);
  • муковисцидоз;
  • подагра;
  • дисбактериоз или заражение кишечника глистами.

В таких ситуациях пить спортивные напитки и принимать БАДы бесполезно. Сначала надо вылечить основное заболевание. Тогда обмен электролитов в организме постепенно придёт в норму.

Каковы коллигативные свойства неэлектролитов?

Коллигативные свойства неэлектролитов — это физические свойства неэлектролитических растворов, которые зависят от количества растворенных веществ, независимо от природы растворенных веществ. Неэлектролиты — это вещества, которые не образуют проводящих растворов при растворении в растворителе. Например, сахар является неэлектролитом, потому что, когда сахар растворяется в воде, он существует в молекулярной форме (не диссоциирует на ионы). Эти молекулы сахара не могут проводить электрический ток через раствор.

Количество растворенных веществ, присутствующих в неэлектролитическом растворе, меньше по сравнению с электролитическим раствором. Следовательно, влияние неэлектролитов на коллигативные свойства также очень низкое. Например, степень снижения давления пара при добавлении NaCl выше, чем при добавлении сахара в аналогичный раствор.

Электролит кислотный

Самым распространенным раствором, применяемым в автомобильных источниках, питания является кислотный. Такая специальная жидкость состоит из двух элементов:

  • дистиллированная вода;
  • кислота.

Для кислотных аккумуляторов есть одна особенность, их необходимо постоянно обслуживать, доливать кислоту или воду. Такие меры следует выполнять из-за испарения электролита в режиме эксплуатации, либо заряда.

Аккумуляторная кислота

В качестве кислотной составляющей применяется раствор на основе серы (серная кислота). Такое вещество является очень опасным и может привести к химическим ожогам при попадании на кожные покровы или слизистую.

Серная кислота представляет собой маслянистую жидкость без цвета. Она хорошо растворяется в воде, при этом может выделяться значительное количество тепла. При нормальной температуре и без посторонних примесей имеет плотность 1,830 г/см3. Однако примеси все же могут содержаться в составе раствора, в нем могут находиться мышьяка, марганец, хлор и железо.

Дистиллированная вода

В процессе приготовления электролита необходимо применять очищенную от примесей воду. Категорически запрещается использовать водопроводную и речную,  это приведет к необратимым реакциям в источнике питания. Допускается добавлять в раствор конденсат, образующийся в котельных установках повышенной мощности.

Для промышленного изготовления дистиллированной воды применяют специальные электрические дистилляторы. Установка мощностью 4 кВт имеет производительность до пяти литров в час.

Основные соотношения составляющих

Для приготовления электролита необходимой концентрации необходимо руководствоваться следующими рекомендациями при подборе пропорций вещества:

Для того, чтобы приготовить жидкость плотностью 1,4 г/см3 необходимо соблюдать пропорции в таблице:

Изготовление раствора из кислоты плотностью 1,83 г/см3 рекомендуется по следующим пропорциям:

Существует еще один необходимый параметр, который следует учитывать это уменьшение количества изготовленного раствора кислоты и воды при понижении температуры. Для контроля за этим свойством создана таблица сокращения количества раствора:

Вязкость

В процессе эксплуатации аккумуляторной батареи в каждой банке протекают химические реакции. Скорость взаимодействия напрямую зависит от вязкости электролита. Данный параметр характеризует процессы диффузии при разряде и заряде батареи. При повышении вязкости снижаются скорости реакций в электролите, происходит уменьшение внутренней емкости аккумулятора. Пониженная температура пагубно влияет на показания этого параметра, поэтому при установке источника питания следует учитывать это условие.

Удельное сопротивление

При полезных свойствах проводимости электролит имеет и характеристику сопротивления. Она рассчитывается по формуле:

R= r*S/L,

где r — это внутренне удельное сопротивление источника питания;

S- это поперечное сечение проводника;

L- это длина проводника.

Значение удельного сопротивления обратно пропорционально показаниям температуры окружающей среды.

Для сохранения широкого диапазона рабочих температур повышают плотность электролита. В таблице указана температура замерзания электролита в аккумуляторе:

Общие сведения

Любой объект, который существует в природе, как живой, так и неживой, называют физическим телом. Состоит оно из вещества, которое образовывается из элементарных частиц, обладающих физическими и химическими свойствами. Определяются они количеством молекул, которые формируются с помощью связанных между собой атомов. В свою очередь, они состоят из элементарных частиц — нейтронов и протонов. Вокруг них на определённом расстоянии по орбитали вращаются электроны. Они являются носителями единичного электрического заряда.

Учёные условно приняли, что электроны обладают отрицательным зарядом, а протоны — положительным. При этом в любой оболочке, ядре, количество минусовых и плюсовых частиц одинаковое. Поэтому атом является электрически нейтральным. Для того чтобы это состояние изменилось необходимо к телу приложить внешнее воздействие. В результате атом может потерять или, наоборот, присоединить несколько электронов, то есть превратиться в ион. Такое явление характерно для жидкостей, вступающих в различные реакции.

Несвязанные с атомами электроны называют свободными. Любая отрицательная частица, получившая энергию извне, может разорвать связь и вырваться за пределы ядра. Например, при поглощении фотона света или радиоактивном распаде. Число свободных электронов в различных материалах отличается. Вот именно по их количеству и было решено учёным советом разделять все вещества на два больших класса:

  • проводники;
  • диэлектрики.

Как пример в качестве хорошего проводника можно привести — медь, а непроводника — стекло. Это разделение позволило показать, какие тела могут участвовать в возникновении электрического тока, а какие нет. Количественной характеристикой явления является электропроводность — способность физического вещества проводить ток. Ведь последний образовывается при упорядоченном движении свободных носителей зарядов. Чем их больше в объекте, тем сильнее возникает сила переноса.

Разница между электролитами и неэлектролитами

Определение

Электролиты: Электролиты — это химические соединения, которые могут растворяться в ионах при растворении в воде.

неэлектролитов: Неэлектролиты — это химические соединения, водные растворы которых не могут проводить электричество через раствор.

Электрическая проводимость

Электролиты: Электролиты могут проводить электричество через свои водные растворы.

неэлектролитов: Неэлектролиты не могут проводить электричество через свои водные растворы.

Химическая связь

Электролиты: Электролиты состоят из ионных связей.

неэлектролитов: Неэлектролиты состоят из ковалентных связей.

соединений

Электролиты: Электролиты — это ионные соединения. Кислоты, основания и соли являются электролитами.

неэлектролитов: Неэлектролиты являются ковалентными соединениями. Углеродсодержащие соединения, жир и сахар являются неэлектролитами.

Типы

Электролиты: Электролиты могут быть найдены как сильные электролиты и слабые электролиты.

неэлектролитов: Неэлектролиты не могут быть найдены в виде водорастворимых соединений и водонерастворимых соединений.

Заключение

Электролиты и неэлектролиты представляют собой химические соединения, которые называются таковыми в зависимости от способности или неспособности проводить электричество через свои водные растворы. Эта способность зависит от ионизации соединения. Другими словами, соединение должно быть разбито на ионы, чтобы проводить электричество через ионы. Основное различие между электролитами и неэлектролитами заключается в том, что электролиты могут ионизироваться при растворении в воде, тогда как неэлектролиты не могут ионизироваться при растворении в воде.

11.379. Электролитическая диссоциация и реакции ионного обмена

Под электролитической диссоциацией понимается распад молекул электролита в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов – катионов и анионов.

И все вещества по способности проводить электрический ток можно разделить на 2 группы: электролиты и неэлектролиты.

В зависимости от значения степени диссоциации, электролиты можно разделить на сильные, средние и слабые:

Сила электролита

Класс соединений

Примеры

Сильные (степень диссоциации от 30% до 100%)

1. Растворимые соли

2. Щелочи

3. Сильные кислоты

NaCl, KCl, CuSO4, Сa(OH)2, HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO4, HclO3, H2CrO4, HMnO4, CH3COONa

Средней силы (Степень диссоциации от 2% до 30 %

Некоторые кислоты

H3PO4, H2SO3, HNO2

Слабые (степень диссоциации меньше 2%)

1. Нерастворимые соли

2. Нерастворимые основания

3. Слабые кислоты

4. Органические кислоты

H2SiO3, HCN, CH3COOH,

Степень диссоциации – $a = \displaystyle \frac{n}{N}$, где n-число распавшихся (диссоциированных) молекул, N-общее число молекул.

При написании уравнений диссоциации помните, что суммарный заряд катионов и анионов должен быть равен нулю.

В случае сильных электролитов распад на ионы протекают необратимо (только в одну сторону), ионы обратно не соединяются в кристаллическую решетку, этому препятствуют молекулы воды, окружающие эти ионы (гидратные оболочки).

Диссоциация слабых электролитов ― обратимый процесс. Это значит, что в растворе присутствуют как ионы, так и недиссоциированные молекулы.

Все электролиты можно разделить на 3 группы: кислоты, основания и соли.

Кислоты ― это электролиты, которые при диссоциации поставляют в водный раствор катионы водорода и никаких других положительных ионов не образуют.

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато.

H3PO4 ⇄ H+ + H2PO-4, α = 23,5%

H2PO-4 ⇄ H+ + HPO2-4, α = 3 ∙ 10-4 %

HPO2-4 ⇄ H+ + PO3-4, α = 2 ∙ 10-9 %

Основания ― это электролиты, которые при диссоциации поставляют в водный раствор гидроксид-ионы и никаких других отрицательных ионов не образуют. Диссоциация нерастворимых оснований не происходит, нет ионов в растворе.

К сильным основаниям относят все щелочи, т. е. все растворимые основания, кроме гидроксида аммония.

KOH = K+ + OH-, Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-.

Средние соли ― это электролиты, которые при диссоциации поставляют в водный раствор любые катионы, кроме Н+, и любые анионы, кроме ОН-.

Все растворимые соли ― сильные электролиты.

Cu(NO3)2 = Cu2+ + 2NO-3;

Al2(SO4)3 + 2Al3+ + 3SO2-4;

Na(CH3COO) = Na+ + CH3COO-.

Реакции между электролитами ― это реакции между ионами, которые образовались при их диссоциации, поэтому их записывают и в молекулярном, и в ионном виде. Протекают всегда в сторону наиболее полного связывания ионов.

Молекулярное

Полное ионное

Краткое ионное

H2SO4+ 2KOH=K2SO4+2H2O

2H+ + SO42- + 2K+ + 2OH- = 2K+ + SO42- + 2H2O

H+ + OH- = H2O

K2CO3+ 2HNO3=2KNO3+ CO2+H2O

2K++ CO2-3 + 2H+ +2NO3— = 2K+ + 2NO3— + CO2 + H2O

$Al_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 = 3BaSO_4 \downarrow + 2AlCl_3$

2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6Cl- = 3BaSO4 + 2Al3+ + 6Cl-

SO42- + Ba2+ = BaSO4

Ионные реакции протекают практически необратимо, если образуются:

  1. малорастворимые вещества (они выпадают в осадок),
  2. легколетучие вещества (они выделяются в виде газов)
  3. слабые электролиты (в том числе и вода).

В ионных уравнениях:

  • электролиты записывают в ионном виде;
  • неэлектролиты и слабые электролиты ― в молекулярном виде;
  • в ионном уравнении сумма зарядов ионов в левой части и правой части равны.

Прочитано
Отметь, если полностью прочитал текст

Что такое неэлектролиты

Неэлектролиты — это химические соединения, водные растворы которых не могут проводить электричество через раствор. Эти соединения не существуют в ионной форме. Большинство неэлектролитов являются ковалентными соединениями. При растворении в воде эти соединения вообще не образуют ионов.

Рисунок 2: Сахар может быть полностью растворен в воде, но это не электролит.

Большинство углеродных соединений, таких как углеводороды, являются неэлектролитами, потому что эти соединения не могут растворяться в воде. Некоторые соединения, такие как глюкоза, могут растворяться в воде, но не ионизируются. Водный раствор глюкозы состоит из молекул глюкозы. Следовательно, сахара, жир и спирты неэлектролиты. Как правило, неэлектролиты являются неполярными соединениями.

Классификация и некоторые особенности диссоциации электролитных растворов

С учетом степени ЭД электролиты классифицируют по 3 группам (см. Таблицу 1):

  1.  сильные
  2. средней силы
  3. слабые

Таблица 1

Классификация электролитов

Сильные электролиты

Средние электролиты

Слабые электролиты

Значение степени диссоциации (α)

α>30%

3%≤α≤30%

α

Примеры

1. Растворимые соли;

2. Сильные кислоты (НСl, HBr, HI, НNО3, НClO4, Н2SO4(разб.));

3. Сильные основания – щёлочи.

H3PO4

H2SO3

1. Почти все органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH и др.);

2. Некоторые неорганические кислоты (H2CO3, H2S и др.);

3. Почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Cu(OH)2; Al(OH)3; NH4OH);

4. Вода.

Химический характер полученных в ходе ЭД подразделяет электролиты на 3 класса: кислоты, основания, соли.

  1. Для кислот свойственно распадаться на катион H+ и анион кислотного остатка.

    H2SO4 = H+ + HSO4— HSO4— ⇆ H+ + SO42- 

    Примечание.  

    а) Для многоосновных кислот отрыв иона H+ происходит ступенчато, причём самая высокая степень ионизации достигается на первой стадии

    б) Именно из-за присутствия ионов H+ кислоты обладают кислым вкусом и происходит соответствующие окрашивание индикаторов.

  2. Основания в ходе ЭД образуют анионы гидроксида (OH-) и катион металла.

    NaOH = Na+ + OH- 

    Аналогично кислотам многокислотные основания отщепляют гидроксид-ионы ступенчато:

    Zn(OH)2 = ZnOH+ + OH-   ZnOH+ ⇆ Zn2+ + OH-

  3. Соли в ходе диссоциации распадаются на кислотные остатки (анионы) и катионы металлов.

    При этом возможны несколько вариантов этого процесса:

    • С образованием нормальных (средних) солей. Происходит полное замещение всех атомов водорода в кислоте на атомы металла.

      K3PO4 ⇆ 3K+ + PO43- 

    • С образованием кислых солей. За счёт ступенчатой диссоциации в составе соли находится ещё несколько или один атом водорода.

      NaHCO3 ⇆  Na+ + HCO3—  HCO3-⇆  H+ + CO32-

    • С образованием основных солей. В этом случае они распадаются, образуя катионы металла, анионы кислотного остатка и гидроксид-ионы. 

      Mg(OH)Cl ⇆ Mg(OH)+ + Cl- Mg(OH)+ ⇆ Mg2+ + OH-

Диссоциация также может вести к образованию двойных и смешанных солей.

Щелочной электролит

Состоит данный электролит из щелочной составляющей и дистиллированной воды. Щелочь представляет собой соединения на основе калия (КОН) или лития.

КОН- твердое вещество белого цвета, полностью растворяется в воде при этом выделяется тепло. Электролит для щелочных аккумуляторов изготавливают трех видов:

  • высший, с содержанием КОН до 96%;
  • категории А до 92%;
  • категория В до 88%.

Рекомендуемая плотность для АКБ указывается в паспорте источника питания при изготовлении. Производители при нормальном режиме работы заливают электролит со значением 1,21 г/см3, в зимний период концентрация щелочи в нем прибавляется до значения 1,27 г/см3.

Плотность щелочного электролита указана в таблице:

Измеряем плотность и уровень электролита

Чтобы понять, вашему аккумулятору нужна вода или электролит, важно правильно определить уровень жидкости и плотность внутри каждой банки. Уровень электролита не должен опускаться ниже верхней границы пластин

Для его визуальной проверки достаточно открутить сервисные пробки.

Шаг второй – измерение плотности. На полностью заряженном аккумуляторе плотность электролитической жидкости с температурой +20 °С должна составлять 1,27-1,29. Измерения проводятся специальным прибором – ареометром. Плотность зависит от температуры электролитической жидкости, поэтому при самостоятельной проверке в условиях, разнящихся с эталонными, следует пользоваться корректирующей таблицей. Суть диагностики в том, чтобы набрать небольшое количество электролита из каждой банки, после чего оценить плотность по шкале на поплавке.

При продолжительном простое в разряженном состоянии аккумулятор следует заряжать малым током (5-7% от емкости). Большой ток зарядки приведет к реакции сульфатации. Даже при полной зарядке АКБ больше не будет соответствовать своим пусковым и емкостным характеристикам.

При сульфатации даже в заряженном состоянии плотность может не подняться выше 1,20. Такие изменения часто вводят автовладельцев в заблуждение, заставляя доливать корректирующий электролит, что неправильно. Сначала нужно провести детацию пластин. Определить можно по белому налету на пластинах.

Если реакция детации отсутствует, то показатель ниже 1,27 говорит о необходимости заливки корректирующего электролита. И наоборот, если плотность выше, следует долить в аккумулятор воды.

Это интересно: Куда заливать масло в двигателе

Из чего состоит аккумулятор

Аккумуляторная батарея в автомобиле отвечает за запуск двигателя, исправную работу всей электрики автомобиля, а также «сглаживает» скачки напряжения. Внутри корпуса она представляет собой 6 последовательно соединённых элементов, состоящих из положительных и отрицательных токопроводящих пластин. Эти элементы залиты электролитом, взаимодействие с которым и обеспечивает результат работы.

Сама же жидкость состоит из дистиллированной воды и кислоты, смешанной в определённой пропорции. Нормы пропорций изменяются в зависимости от необходимой плотности смеси, а нормы плотности смеси, в свою очередь, зависят от температурных и климатических особенностей местности использования автомобиля.

Понятие электролита

Для эффективной работоспособности аккумулятора обязательно используется электролит. Он представляет собой раствор соляной кислоты и дистиллированной воды. Здесь не должны использоваться сторонние примеси. В противном случае это изменит его плотность. Для правильной работоспособности важен также и уровень электролита в аккумуляторе.

Если он будет ниже положенной нормы, то в дальнейшем это неизбежно приведет к нестабильной работе вспомогательного источника электроэнергии транспортного средства, и владелец не сможет нормально завести машину. При этом высохнут внутренние пластинки, а мощность батареи значительно снизится. Также не стоит превышать достаточный уровень жидкости в системе. В противном случае в дальнейшем это приведет к полной или частичной поломке этого механизма. Батарея станет быстрее разряжаться. Поэтому уровень электролита в аккумуляторе обязательно должен быть стабильным. Это позволит обеспечить нормальную работу транспортного средства.

Что происходит с электролитом в АКБ

При эксплуатации аккумулятора в нем происходят электрохимические процессы, различные при заряде и разряде. В основе кислотных возобновляемых источников тока лежат химические реакции между свинцом пластин и электролитом, основным компонентом которого является серная кислота.

Во время разряда свинец пластин реагирует с кислотой, образуя сульфат свинца. В результате этого количество кислоты в растворе падает и становится минимальным при полном разряде батареи.

При зарядке происходит обратная реакция – сульфат свинца разлагается на чистый металл и кислоту. Плотность электролита повышается.

С водой другая ситуация. Ближе к окончанию зарядки аккумулятора начинается процесс электролиза воды. При электролизе вода разлагается на составляющие элементы, водород и кислород, которые выделяются в виде пузырьков газа. При высокой температуре окружающего воздуха происходит естественное испарение воды. Пар и электролизные газы отводятся из активной зоны аккумулятора через дренажные отверстия, предохраняющие корпус от избыточного давления.

Какой вывод следует из сказанного? При работе аккумулятора кислота не расходуется. Она находится или в свободном состоянии в электролите или в виде сульфата свинца на электродах. Уменьшается лишь количество воды в составе электролита. Казалось бы, должна расти плотность, но это происходит не всегда. В результате некачественного изготовления аккумулятора или неправильном его обслуживании на пластинах образуются крупные нерастворимые кристаллы сульфата свинца, которые не восстанавливаются при заряде.

Можно ли доливать электролит в такой аккумулятор? Уменьшение количества активного вещества электродов требует меньшего количества электролита, поэтому нельзя доливать кислоту или электролит, поскольку это приведет к ускоренному росту кристаллов сульфата и батарея выйдет из строя в результате падения емкости и осыпания пластин. Заливается только дистиллированная вода.