Гидрокарбонат натрия

Диагностика

В диагностической медицине бикарбоната в крови является одним из нескольких индикаторов состояния кислотно-щелочной физиологии в организме. Она измеряется вместе с диоксидом углерода , хлорид , калия и натрия , для оценки электролита уровней в панели электролита тест (который имеет Текущий Процедурный Терминология , CPT, код 80051).

Параметр стандартной концентрации бикарбоната (SBC _e ) представляет собой концентрацию бикарбоната в крови при P _a CO _2, равном 40 мм рт. Ст. (5,33 кПа), полном насыщении кислородом и температуре 36 ° C.

Референсные диапазоны для анализов крови , сравнивающих содержание бикарбоната в крови (показано синим справа) с другими составляющими.

Безопасность

Вещество нетоксично, пожаро- и взрывобезопасно.

Имеет солоноватый, мыльный вкус. При попадании пыли вещества на слизистые оболочки глаз и носа вызывает лёгкое раздражение. При частой работе в атмосфере, загрязнённой пылью двууглекислого натрия, может возникнуть раздражение верхних дыхательных путей. Предельно допустимая концентрация пыли бикарбоната натрия в воздухе производственных помещений 5 мг/м3.

• ГОСТ 2156-76. Натрий двууглекислый. Технические условия (с Изменениями № 1, 2, 3, 4).
• ГОСТ 32802-2014. Добавки пищевые. Натрия карбонаты E500. Общие технические условия.

Бикарбонат в окружающей среде

Бикарбонат является доминирующей формой растворенного неорганического углерода в морской воде и в большинстве пресных вод. Таким образом, он является важным поглотителем углеродного цикла .

В пресноводной экологии сильная фотосинтетическая активность пресноводных растений при дневном свете выделяет в воду газообразный кислород и в то же время производит ионы бикарбоната. Они сдвигают pH вверх до тех пор, пока при определенных обстоятельствах степень щелочности не станет токсичной для некоторых организмов или не сделает токсичными другие химические компоненты, такие как аммиак . В темноте, когда не происходит фотосинтеза, процессы дыхания выделяют углекислый газ, и новые ионы бикарбоната не образуются, что приводит к быстрому падению pH.

Где используется гидрокарбонат натрия

Прежде всего, гидрокарбонат натрия используется в пищевой промышленности как регулятор кислотности, повышающий агент и носитель. Сода и газировка — обычные помощники на кухне.

Первый служит разрыхлителем и входит в состав разрыхлителя. Он идеально подходит для этой цели, так как выделяет CO2 даже при сравнительно низких температурах (60°C). А также превращается в сесквикарбонат, который, в свою очередь, выделяет углекислый газ вместе со слабой кислотой. Образующийся газ увеличивает объем теста, оно «поднимается» и становится рыхлым.

Гидрокарбонат натрия вместе с динатрийфосфатом предотвращает свертывание сгущенного молока. Гидрокарбонат натрия разрешен в качестве диспергатора в плавленом сыре, вареном сыре или вареных колбасах. А это означает, что он поддерживает оптимальное смешивание, по крайней мере, двух по своей природе несмешивающихся компонентов.

Его также можно добавлять в органические продукты, по крайней мере, в продукты растительного происхождения. Если предполагается использовать продукты животного происхождения, это разрешено только в исключительных случаях — например, со сметанным маслом.

Для карбонатов натрия нет ограничений по максимальному количеству. Более того, они могут использоваться во всех пищевых продуктах. Хорошие примеры использования E 500 включают:

• порошок для выпечки (иногда в составе разрыхлителя);
• сливочное масло;
• газированные напитки;
• плавленый/вареный/сметанный сыр;
• вареная колбаса;
• какао и какао-продукты (например, шоколад);
• заменители/добавки в кофе;
• шипучая пудра;
• сгущенное молоко;
• готовые блюда;
• пицца;
• хлебобулочные изделия (включая кексы, имбирные пряники
• различные сладости;

Чистящие средства также могут содержать гидрокарбонат натрия, кислый карбонат натрия, бикарбонат или бикарбонат соды.

Названия популярных марок

Некоторые бренды минералки заслужили доверие покупателей и высокую репутацию благодаря качеству и оздоровительным свойствам воды. Их названия используют как символ здоровья и долголетия.

Слабощелочные

Список лучших столовых вод:

1. «Буковинская» (минерализация до 1,2 г/л). Место происхождения – Украина. Сильно йодированная вода. Рекомендована при недостатке этого элемента.
2. «Липецкая» хлоридно-сульфатная с натрием. Вблизи Липецка разливают 2 вида воды с минерализацией до 1,0 г/л: «Классическая», «Бювет 1». Воду надо употреблять непродолжительный период времени. При обострениях заболеваний стоит отказаться от питья минералки.
3. «Архыз». Содержит натрий, магний, кальций (минерализация до 0,35 г/л). Добывается в Кавказских горах (Карачаево-Черкессия). Из-за слабой степени минерализации подходит для ежедневного приема, в качестве питьевой воды.

Щелочные

Столово-лечебные воды пользуются наибольшей популярностью, имеют более насыщенный состав. Они помогают вылечить различные недуги, но при этом у них относительно мягкий вкус.

Самые знаменитые марки:

1. «Боржоми». Одна из наиболее популярных вод (минерализация 5,5-7,5 г/л). На 90% состоит из НСО_3-, остальные 10% составляют другие минеральные вещества:
   • бор;
   • фтор;
   • магний;
   • натрий;
   • алюминий;
   • кальций.
2. «Нарзан» — сульфатно-гидрокарбонатная вода . Степень минерализации 2,0-3,5 г/л. Дополнительно содержит натрий и кальций. Месторождение – город Кисловодск.
3. «Лужанская». Добывается в Закарпатье. Содержание НСО_3- доходит до 100% (минерализация 3,6-4,3 г/л). Дополнительные микроэлементы: магний, фтор, кремний, калий, кальций.

Сильнощелочные

Сильнощелочные воды обладают выраженным лечебным эффектом, применяются только по назначению врача. Для них характерен яркий специфический вкус. Пить такую воду следует в строго ограниченном количестве.

Наиболее распространенными являются:

1. «Ессентуки 17». Месторождение – город Ессентуки. Минерализация составляет 10-14 г/л. В высоких количествах содержатся следующие вещества: хлор, натрий, бор.
2. «Поляна Квасова». Содержание гидрокарбонатных солей почти 100%, степень минерализации 6,5-12 г/л. Принимают ее до или после еды – в зависимости от требуемого эффекта и рекомендаций врача.
3. Donat Mg. Источник находится в Словении, воду изготавливают по древним традициям и устраняют отрицательное воздействие внешней среды. Donat Mg улучшает работу пищеварительной системы. Большое количество магния снижает усталость.

Гидрокарбонат аммония — это… Что такое Гидрокарбонат аммония?

Гидрокарбонат аммония — неорганическое соединение, кислая соль аммония и угольной кислоты с формулой NH₄HCO₃, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Физические свойства

Гидрокарбонат аммония образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P naa, параметры ячейки a = 0,876 нм, b = 0,1079 нм, c = 0,729 нм, Z = 8.

Хорошо растворяется в воде, не растворяется в этаноле и ацетоне.

Химические свойства

При незначительном нагревании разлагается:

С концентрированным раствором аммиака образует нормальную соль:

Разрушается кислотами:

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.

Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0

Круговорот солей угольной кислоты в природе

Способность гидрокарбонатов растворяться в воде лежит в основе постоянного их перемещения в неживой и живой природе. Подземные воды, насыщенные углекислотой, просачиваются сквозь слои почвы, в состав которых входят магнезит и известняк. Вода с гидрокарбонатом и магнием попадает в почвенный раствор, затем выносится в реки и моря. Оттуда кислые соли поступают в организмы животных и идут на постройку их внешнего (раковины, хитин) или внутреннего скелета. В некоторых случаях, под действием высокой температуры гейзерных или соляных источников, гидрокарбонаты разлагаются, выделяя диоксид углерода и превращаясь в залежи полезных ископаемых: мела, известняка, мрамора.

В статье мы изучили особенности физических и химических свойств гидрокарбоната магния и выяснили пути его образования в природе.

NaHCO3

Сода

(натрон, бикарбонат натрия, гидрокарбонат натрия) — нейтрализующая кислоту натриевая соль. Питьевая сода — это гидрокарбонат натрия NaHCO₃, двууглекислый натрий.В общем случае «сода» представляет собой техническое название натриевых солей угольной кислоты H₂CO₃. В зависимости от химического состава соединения различается питьевая сода (пищевая сода, бикарбонат натрия, двууглекислый натрий, гидрокарбонат натрия) — NaHCO₃, кальцинированная сода (карбонат натрия, безводный углекислый натрий) — Na₂CO₃ и кристаллическая сода — Na₂CO₃•10H₂O, Na₂CO₃•7H₂O, Na₂CO₃•H₂O.Искусственная пищевая сода (NaHCO3) — белый кристаллический порошок. Современные содовые озера известны в Забайкалье и в Западной Сибири; большой известностью пользуется озеро Натрон в Танзании и озеро Серлс в Калифорнии. Трона, имеющая промышленное значение, открыта в 1938 в составе эоценовой толщи Грин-Ривер (Вайоминг, США). В США природная сода удовлетворяет более 40% потребности страны в этом полезном ископаемом. В России из-за отсутствия крупных месторождений сода из минералов не добывается. Сода была известна человеку примерно за полторы-две тысячи лет до нашей эры, а может быть, и раньше. Ее добывали из содовых озер и извлекали из немногочисленных месторождений в виде минералов. Первые сведения о получении соды путем упаривания воды содовых озер относятся к 64 году нашей эры. Алхимикам всех стран вплоть до 18 века представлялась неким веществом, которое шипело с выделением какого-то газа при действии известных к тому времени кислот — уксусной и серной. Во времена римского врача Диоскорида Педания о составе соды никто не имел понятия. В 1736 году французский химик, врач и ботаник Анри Луи Дюамель де Монсо впервые смог получить из воды содовых озер очень чистую соду. Ему удалось установить, что сода содержит химический элемент «Натр». В России еще во времена Петра Первого соду называли «зодой» или «зудой» и вплоть до 1860 года ее ввозили из-за границы. В 1864 году в России появился первый содовый завод по технологии француза Леблана. Именно благодаря появлению своих заводов сода стала более доступной и начала свой победный путь в качестве химического, кулинарного и даже лекарственного средства.

Химические свойства

Гидрокарбонат натрия — кислая натриевая соль угольной кислоты.Молекулярная масса (по международным атомным массам 1971 г.) — 84,00.

Реакция с кислотами

Термическое разложение

Физико-химические показатели

Бикарбонат натрия представляет собой кристаллический порошок белого цвета со средним размером кристал лов 0,05 — 0,20 мм. Молекулярная масса соединения равна 84,01, плотность составляет 2200 кг/м³, насыпная плотность — 0,9 г/см³. Теплота растворения бикарбоната натрия исчисляется 205 кДж (48,8 ккал) на 1 кг NaHCO₃, теплоемкость достигает 1,05 кДж/кг•К(0,249 ккал/кг•°С). Гидракарбонат натрия термически малоустойчив и при нагревании разлагается с образованием твердого карбоната натрия и выделением диоксида углерода, а также воды в газовую фазу: 2NaHCO_3(тв.)  Na₂CO_3(тв.) + CO_2(г.) + H₂O_(пар) — 126 кДж (- 30 ккал)Аналогично разлагаются и водные растворы бикарбоната натрия: 2NaHCO_3(р.)  Na₂CO_3(р.) + CO_2(г.) + H₂O_(пар) — 20,6 кДж (- 4,9 ккал) Водный раствор бикарбоната натрия имеет слабо выраженный щелочной характер, в связи с чем на животные и растительные ткани он не действует. Растворимость гидрокарбоната натрия в воде невелика и с повышением температуры она несколько повышается: с 6,87 г на 100 г воды при 0° С до 19,17 г на 100 г воды при 80° С.  Вследствие небольшой растворимости плотность насыщенных водных растворов бикарбоната натрия сравнительно мало отличается от плотности чистой воды.

Температура кипения (разлагается): 851° C; Температура плавления: 270° C; Плотность: 2,159 г/см³; Растворимость в воде, г/100 мл при 20° C: 9.

Правила употребления для укрепления здоровья

Максимальную пользу несет свежая вода из источника, бутилированная – менее эффективна, но зато доступна в любом городе.

Важно принимать воду правильно. Для лучшего всасывания полезных компонентов следует пить ее неспеша в предписанном объеме

Основные моменты при лечении минералкой:

1. Объем. Количество, которое необходимо выпивать за день, определяется для каждого конкретного человека. Оно рассчитывается по следующим параметрам: масса тела, кислотность организма, степень минерализации воды и другие. Разовый прием составляет от 1 ложки до стакана. Повторять надо до 4 в сутки. При болезнях мочевыводящих путей врач может назначить употребление минералки в больших количествах – до 1,5 л. При проблемах с кровообращением количество приемов сокращают до 2.
2. Температура. Теплота напитка определяется состоянием пациента: для профилактики и при запорах можно употреблять минералку комнатной температуры (20-25C), для лечения нарушений работы ЖКТ воду немного подогревают (до 30-35С).
3. Время приема:

Важно! При гиперацидном гастрите нельзя пить воду с газом, его нужно выпустить. Так как пузырьки провоцируют образование желудочного сока, что еще сильнее повышает кислотность среды.. При ухудшении состояния стоит перестать пить щелочную воду и записаться на прием к врачу

При ухудшении состояния стоит перестать пить щелочную воду и записаться на прием к врачу.

Обменный ацидоз

Обменный ацидоз — наиболее часто встречающаяся форма нарушения кислотно-щелочного равновесия крови. Причины, приводящие к развитию обменного ацидоза вследствие избыточного накопления кислот в организме, многочисленны. Одна из них — кетоацидоз — неполное окисление жиров и избыточное накопление ацетоновых тел (ацетоуксусной, бета-оксимасляной кислот), напр, при осложненном течении сахарного диабета или при голодании. В этих условиях образующиеся кетоновые тела не успевают окисляться в тканях и выделяются в значительном количестве почками. При этом организм теряет одновременно большое количество Na+ и К+, так как выделение их происходит в виде натриевых и калиевых солей. Однако способность почек выделять последние ограниченна, в результате чего постепенно происходит их избыточное накопление в крови и тканях, в связи с чем pH крови снижается.

Обменный ацидоз может наблюдаться и при неполном окислении углеводов в связи с накоплением в тканях молочной кислоты. Развитие ацидоза подобного характера наблюдается при усиленной физической работе, при гипоксических состояниях различного характера (см. Гипоксия), при острой сердечной недостаточности (кардиогенный шок), при тяжелых поражениях печени (циррозы, токсическая дистрофия), при длительных лихорадочных состояниях и т. д.

При заболеваниях почек (почечная недостаточность) возникает азотемический ацидоз, связанный с избыточным накоплением в крови и тканях фосфатов, сульфатов, анионов органических кислот. Нарушение функции почек приводит к уменьшению выведения последних при неизмененном или увеличенном выведении катионов. Это состояние, как правило, возникает при уремии. Причиной обменного ацидоза может быть также избыточное экзогенное введение кислот в организм, в частности при отравлении уксусной кислотой, длительном или бесконтрольном приеме салицилатов, хлористого аммония, соляной кислоты и т. д.

Вторую группу причин представляют факторы, приводящие к избыточной потере анионов HCO₃— в организме либо через почки, либо через желудочно-кишечный тракт, как это имеет место при продолжительных поносах, свищах кишечника, желчного и панкреатического протоков, когда организм теряет значительное количество бикарбоната натрия и калия с соками поджелудочной железы и кишечника, а также с желчью. Для обменного ацидоза почечного происхождения, при котором нарушается канальцевая реабсорбция бикарбоната натрия, характерно выделение большого количества бикарбонатов с мочой. Примером обменного ацидоза почечного происхождения является ацидоз, возникающий при поздних токсикозах беременности (см. Нефропатия беременных).

Компенсация обменного ацидоза осуществляется при помощи буферных систем крови и физиологических механизмов компенсации (легкие, почки). Действие буферных систем, и главным образом бикарбонатного буфера, сводится в первую очередь к нейтрализации избытка кислот. Реакция происходит по схеме H+ + AH+ + NaHCO₃ = H₂CO₃ + NaAH.

В результате этой реакции из сильной нелетучей кислоты образуются слабая угольная кислота и соль нелетучей кислоты. Буферная емкость крови постепенно снижается, и содержание бикарбоната натрия уменьшается до 2,9—10 мэкв/л (при норме 20—26 мэкв/л).

Образующаяся при этом в избытке CO₂ выводится через легкие, чему способствует так наз. компенсаторная одышка — гипервентиляция, возникающая в результате непосредственного воздействия повышенной концентрации водородных ионов и избытка CO₂ на дыхательный центр (легочный механизм компенсации). Выведение кислот и восстановление концентрации бикарбоната натрия в плазме при нормальной функции почек происходит за счет увеличения фильтрации некоторых органических кислот (пировиноградной, ß-оксимасляной, ацетоуксусной) и изменения метаболизма в эпителии почечных канальцев, что приводит в конечном итоге к увеличению содержания ионов водорода в моче и повышению реабсорбции бикарбоната. Оба этих механизма почечной компенсации в конечном итоге приводят к увеличению титруемой кислотности мочи. Сдвиг в сторону преобладания в моче кислых фосфатов обусловливает характерное для обменного ацидоза понижение pH мочи. При длительном течении обменного ацидоза в канальцевом эпителии усиливается процесс образования и поступления в мочу аммония, где он связывает ион водорода и хлора, образуя хлористый аммоний (NH₃ + H+ + NaCl = NH₄Cl + Na+). При помощи этого механизма связывания иона водорода последний выводится в большом количестве без дальнейшего снижения pH мочи.

Гидрокарбонат натрия — что это

Минералы, содержащие карбонат натрия, встречаются в природе в так называемых содовых озера. В России вещество производится на двух предприятиях – на заводе «Сода» в г. Стерлитамаке (Республика Башкортостан) и предприятии «Крымский содовый завод» в г. Красноперекопске (Республика Крым). Их там разбирают. Поскольку они обычно загрязнены, исходные минералы перекристаллизовывают перед транспортировкой и использованием. Затем их переводят в очищенную соду, не содержащую кристаллической воды.

Обычно карбонат натрия имеет форму кристаллического белого порошка.

Эта добавка, обозначенная как E 500, на самом деле состоит из нескольких различных карбонатов натрия с разными свойствами:

• Сода (E 500i, Na 2 CO 3, карбонат натрия, карбонат динатрия);
• Сода (E 500ii, Na 2 HCO 3, бикарбонат натрия, гидрокарбонат натрия);
• Сесквикарбонат натрия (E500iii, смешанные кристаллы соды).

Что такое дисбаланс щелочей и кислот

Кислотно-щелочной баланс играет фундаментальную роль в функционировании всех клеток и органов человеческого тела. Но когда pH нарушается, это приводит к серьезным сбоям в работе всего организма.

Обычно внутри клеток поддерживается стабильный ионный состав. Определенная концентрация компонентов содержится и в веществе, окружающем клетки, а также в других жидкостях организма. Когда их химические характеристики нарушаются, говорят о кислотно-щелочном дисбалансе. Часто такой дисбаланс приводит к тому, что среда становится либо слишком кислой, либо чрезмерно наполненой щелочами. Такое случается, если в результате ферментативных реакций в организме производится чрезмерное количество кислот или оснований.

Баланс кислот и щелочей достигается, когда pH крови составляет в пределах 7,35-7,45. Более высокий pH крови указывает на преобладание в ней щелочных компонентов, более низкий – доминирование кислот. Опасный для организма дисбаланс возникает, когда pH крови опускается ниже показателя 6,8 или превышает 7,8. В таких случаях происходит денатурация белков (меняется их молекула), клеточные ферменты перестают функционировать, нарушается дыхательный газообмен. Кислотно-щелочной дисбаланс может проявляться как ацидоз или алкалоз. Оба эти состояния опасны для жизни, но о них более детально поговорим немного ниже.

Гидролиз

Реакции обмена между солями и водой, приводящие к появлению слабого электролита – это гидролиз. Он имеет большое значение не только в неорганической природе, но также является основой процессов обмена белков, углеводов и жиров в живых организмах. Гидрокарбонат калия, магния, натрия и других активных металлов, образованный слабой угольной кислотой и сильным основанием, в водном растворе полностью гидролизуется. При добавлении к нему бесцветного фенолфталеина индикатор окрашивается в малиновый цвет. Это указывает на щелочной характер среды, вследствие накопления избыточной концентрации гидроксид-ионов.

Фиолетовый лакмус в водном растворе кислой соли угольной кислоты становится синим. Избыток гидроксильных частиц в данном растворе можно обнаружить и с помощью еще одного индикатора – метилового оранжевого, меняющего свою окраску на желтую.

Разложение солей аммония

Некоторые соли аммония, не содержащие анионы кислот-сильных окислителей, обратимо разлагаются при нагревании без изменения степени окисления. Это хлорид, бромид, йодид, дигидрофосфат аммония:

NH₄Cl →  NH₃ + HCl

NH₄Br →  NH₃ + HBr

NH₄l →  NH₃ + Hl

NH₄H₂PO₄ →  NH₃ + H₃PO₄

Cоли аммония, образованные кислотами-окислителями, при нагревании также разлагаются. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция. Это дихромат аммония, нитрат и нитрит аммония:

NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O

Видеоопыт разложения нитрита аммония можно посмотреть здесь.

(NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O

Медицинское использование

Гидрокарбонат натрия E500 используется как антацид, то есть как элемент, снижающий избыточную кислотность. Таким образом, он работает, нейтрализуя избыток кислоты, который накапливается в желудке.

Для правильного употребления вам нужно растворить одну чайную ложку соды в половине стакана воды и подождать, пока не исчезнет шипение, чтобы выпить.

Меры предосторожности перед использованием:

• Не следует принимать больше недели. Его длительное употребление может вызвать системный алкалоз.
• Не ешьте с молоком или другими молочными продуктами.
• Вы должны подождать час после еды перед употреблением, поскольку, это может вызвать увеличение выработки углекислого газа, что приведет к вздутию желудка.
• Не следует принимать чаще двух раз в день.

Он взаимодействует с различными лекарствами, такими как:

• противогрибковые (кетоконазол и т.п.);
• различные виды антибиотиков;
• лекарства от анемии из-за содержания в них железа, такие как НПВП (нестероидные противовоспалительные препараты);
• с некоторыми антиаритмическими, противоэпилептическими средствами и лечением болезни Паркинсона.

Он также взаимодействует с сердечными антиаритмическими средствами, солями лития и препаратами кальция, среди прочего. Некоторые из этих взаимодействий решаются простым интервалом между приемом бикарбоната (гидрокарбоната натрия) и лекарством в два часа, поскольку это просто влияет на способ абсорбции лекарства. Но в других случаях может усиливать или уменьшать его эффективность. Так советуют эксперты.

Кроме того, его потребление может изменить результаты некоторых аналитических тестов , поэтому необходимо сообщить врачу, что вы принимали бикарбонат (гидрокарбонат) натрия, перед сдачей анализа крови.

ионы — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Гидрокарбонат-ионы

Гидрокарбонат-ионы в эритроцитах замещаются далее на ионы а из плазмы, сами переходят в плазму и переносятся ею к легким.
 

Гидрокарбонат-ионы НСОд морских вод в значительной мере превращаются в карбонаты раковин моллюсков, скелеты кораллов и других морских организмов. Со временем осевшие на морском дне карбонаты образуют горные породы. Не подвергшиеся деструкции остатки наземной растительности образуют торф, который в ходе сложных геохимических процессов превращается в бурый уголь, затем в каменный уголь или нефть. Медленные процессы образования карбонатов и каустобиолитов выводят углеродсодержащие вещества из быстрого обмена с атмосферой и гидросферой, составляя приблизительно 2 % этого обмена. Но медленные геологические процессы снова вовлекают этот углерод в круговорот.
 

При этом в реакцию вступают гидрокарбонат-ионы, как содержавшиеся в воде, так и образовавшиеся в первой стадии титрования из карбонат-ионов. В конечной точке титрования рН воды станет равным примерно 4, поэтому индикатором служит метиловый желтый или метиловый оранжевый.
 

В первой точке эквивалентности образуются гидрокарбонат-ионы, расчет проводят аналогично расчету для случая титрования многоосновных кислот.
 

Качественной реакцией на карбонат-ионы СО3 и гидрокарбонат-ионы НСОз являются их взаимодействие с более сильными кислотами; при этом выделяется углекислый газ с характерным шипением.
 

Таким образом, в воде одновременно присутствуют гидрокарбонат-ионы, карбонат-ионы и свободная углекислота.
 

Вследствие наличия в воде буферной системы ( гидрокарбонат-ионы и углекислота) с рН, близким к 7, рН воды при гидролизе коагулянтов практически не изменяется.
 

Вследствие наличия в воде буферной системы ( гидрокарбонат-ионы и углекислота) с prL близким к 7, рН воды при гидролизе коагулянтов практически не изменяется.
 

Анионами растворимых солей Са2 и Mg2 могут быть гидрокарбонат-ионы НСО3 -, сульфат-ионы SO42 — и реже хлорид-ионы СГ. Различают временную ( карбонатную) жесткость воды, обусловленную наличием в воде гидрокарбонатов кальция Са ( НСО3) 2 и магния Mg ( HCO3) 2, и постоянную жесткость воды, обусловленную наличием в воде сульфатов кальция и магния CaSO4, MgSO4, хлоридов кальция и магния СаС12, MgCl2 и других солей.
 

Деление углекислоты на связанную и полусвязанную основано на том, что гидрокарбонат-ионы при кипячении воды.
 

Качественной реакцией на к а р б о н а т — ионы СО — и гидрокарбонат-ионы НСОз является их взаимодействие с более сильными кислотами; при этом с характерным шипением выделяется: диоксид углерода.
 

Присутствующие в почве гуминовые кислоты ( условно обозначенные как катионы оксония) связываются в безопасные и мало подверженные протолизу гидрокарбонат-ионы. При этом не создается вредного избытка щелочей ( перещелачивания почвы), что препятствует усвоению растениями фосфатных удобрений, в большинстве своем плохо растворимых в воде.
 

Химическая экология природных вод. Химический состав и классификация природных вод. Макрокомпоненты: хлорид -, сульфат -, карбонат — и гидрокарбонат-ионы, катионы натрия, калия, магния, кальция.
 

Следовательно, в растворе карбоната-аммония вместе с карбонат-ионами СОз, образующими с катионами второй группы нерастворимые в воде карбонаты, содержатся гидрокарбонат-ионы НСОз и анионы карбаминовой кислоты Nh3COO, которые не осаждают катионов второй группы.
 

Страницы:  

   1

   2

Распространенные причины кислотно-щелочного дисбаланса

Респираторный ацидоз. Снижение экскреции CO2:

• снижение дыхания (гиповентиляция) из-за лекарств или нарушений центральной нервной системы;
• респираторный дистресс из-за травмы или из-за наличия воздуха между легкими и грудной стенкой (пневмоторакс);
• заболевания дыхательных мышц или нервов (миастения, ботулизм, боковой амиотрофический склероз (БАС), синдром Гийена-Барре);
• обструкция дыхательных путей (пища или инородное тело);
• заболевание легких.

Респираторный алкалоз. Повышенная экскреция CO2:

• учащенное дыхание (гипервентиляция) при страхе, боли, шоке;
• лекарства (например, при передозировке аспирином);
• пневмония, застой в легких или тромбоэмболия легочной артерии;
• перегрузка, лихорадка;
• опухоли, травмы или инфекции (менингит, энцефалит) центральной нервной системы;
• печеночная недостаточность.

Учащенное дыхание

Метаболический ацидоз. Снижение HCO 3 из-за потери HCO 3 или увеличения производства кислоты:

• алкогольный кетоацидоз;
• диабетический кетоацидоз;
• почечная недостаточность;
• лактоацидоз (обычно при недостатке кислорода в тканях);
• отравление – передозировка салицилатами (аспирин), метанолом, этиленгликолем;
• потеря бикарбонатов пищеварительным трактом, например, при длительной диарее;
• неспособность почек производить кислую мочу.

Метаболический алкалоз. Повышенный уровень HCO 3 – из-за потери кислоты или приема бикарбоната:

• диуретики;
• длительная рвота;
• сильное обезвоживание;
• прием бикарбонатов, прием щелочных веществ внутрь.

Длительная рвота

Применение в хозяйстве

Незаменимо вещество и в быту. Оно является отличным чистящим средством. Хромированные изделия и столовое серебро для возвращения им блеска натирают сухой содой, промывают мыльной водой, а затем протирают насухо мягкой ветошью.

Порошок гидрокарбоната натрия, нанесенный на увлажненную губку, устраняет царапины и потертости на половых покрытиях из винила. Кафельную плитку, кухонную плиту, мойку и сантехнику можно очистить от загрязнений, обработав густой смесью соды и воды. Эта же смесь помогает избавиться от специфического кошачьего запаха в местах, где были «метки».

Для удаления запахов

Хорошая гигроскопичность двууглекислого натрия является причиной того, что он быстро впитывает ароматы, поэтому его можно использовать для устранения различных запахов. Чтобы избавиться от неприятных запахов в холодильнике, нужно насыпать сухой порошок в стакан и поставить его в дверцу холодильника. Меняя содержимое стакана по мере необходимости (раз в 1-2 месяца), можно навсегда избавиться от специфического «холодильного» запаха.

При устойчивом запахе кислого молока «пахнущие» емкости нужно почистить сухим порошком. Аналогично поступают с посудой, имеющей запах рыбы.

Если засыпать несколько столовых ложек порошка в сливное отверстие, а через несколько минут включить теплую воду, можно устранить неприятный запах из сифона под раковиной.

Питьевая сода поможет справиться также с неприятным запахом от ковра. Для этого ковер посыпают порошком, оставляют на 20-30 минут, а затем тщательно пылесосят. Однако такой способ подходит только для нелиняющих ковров.

С помощью пищевой соды можно также предупредить появление неприятных запахов, например, из стиральной или посудомоечной машины при их длительном простое. Уезжая на длительное время из дома, следует натереть сухим гидрокарбонатом внутреннюю поверхность машинок и оставить их дверцы приоткрытыми, а после возвращения — запустить их в режиме ополаскивания.

Для ухода за одеждой

Во время машинной стирки хорошо будет добавить в стиральный порошок соду. Это поможет избавиться от неприятного запаха в стиральной машинке, улучшит качество стирки и аромат выстиранного белья. Неприятно пахнущую одежду можно выстирать в машинке, обильно посыпав ее содой.

Мокрый купальник не заплесневеет и не будет неприятно пахнуть, если после купания в бассейне или в природном водоеме его сложить в пакет с содой, а дома хорошенько выполоскать и высушить.

Химические свойства

Бикарбонат-ион (гидрокарбонат-ион) представляет собой анион с эмпирической формулой HCO- ₃и молекулярная масса 61,01  дальтон ; он состоит из одного центрального атома углерода, окруженного тремя атомами кислорода в тригональном плоском расположении, с атомом водорода, присоединенным к одному из атомов кислорода. Он изоэлектронен с азотной кислотой  HNO₃. Бикарбонат-ион несет один отрицательный формальный заряд и является обладающим как кислотными, так и основными свойствами. Это и сопряженное основание из угольной кислоты  H₂CO₃; и конъюгат кислоты из CO2- ₃, карбонат- ион, как показано этими равновесными реакциями:

CO2- ₃+ 2 H ₂ O ⇌ HCO- ₃+ H ₂ O + OH — ⇌ H ₂ CO ₃ + 2 OH —

H ₂ CO ₃ + 2 H ₂ O ⇌ HCO- ₃+ H ₃ O + + H ₂ O ⇌ CO2- ₃+ 2 H ₃ O + .

Бикарбонатная соль образуется, когда положительно заряженный ион присоединяется к отрицательно заряженным атомам кислорода иона, образуя ионное соединение . Многие бикарбонаты растворимы в воде при стандартной температуре и давлении ; в частности, бикарбонат натрия способствует общему количеству растворенных твердых веществ , что является общим параметром для оценки качества воды .

Похожие записи:

Как открыть почтовый ящик без ключа, не ломая замок? Пандус для инвалидов Морозоустойчивые бассейны azuro (чехия) Подшивка карнизов крыши Какой кабель использовать для разводки интернета в доме Срок ответа на обращения граждан в управляющую компанию